Оригинальные учебные работы для студентов


Алюминий и его соединения контрольная работа

Основные области применения алюминия и его сплавов Алюминий используется в производстве зеркал оптических телескопов, в электротехнике, для производства сплавов дюралюмин, силумин в самолёто- и автомобилестроении, для алюминий и его соединения контрольная работа чугунных и стальных изделий с целью повышения их коррозионной стойкости, для термической сварки, для получения редких металлов в свободном виде, в строительной промышленности, для изготовления контейнеров, фольги и т.

Оксиды алюминия Оксид алюминия образует несколько полиморфных разновидностей, или форм, имеющих одинаковый химический состав, различное строение кристаллической решетки и, следовательно, различные свойства.

При производстве глинозема наибольшее значение имеют две из этих разновидностей: Корунд - наиболее устойчивая форма глинозёма; встречается в природе в виде бесцветных или окрашенных примесями кристаллов, а также получается искусственным путем: Кристаллизуется б-Al2O3 в тригональной системе.

Корунд химически стоек но отношению к многим химическим реагентам и расплавам. Он очень медленно реагирует с растворами щелочей и кислот даже при высоких температурах. Корунд обладает высокой твердостью 9 по шкале Моосапрактически не гигроскопичен, то есть не поглощает влаги при хранении. Теплота образования б-Al2O3 по реакции: Гамма-глинозём имеет кристаллическую решётку кубической системы.

В зависимости от температуры получения г-Аl2O3 кристаллизуется как в скрытокристаллической высокодисперснойтак и в явнокристаллической формах. При алюминий и его соединения контрольная работа нагревании г-Al2O3 превращается в б-Al2O3. Температура превращения г-Al2O3 в корунд зависит от химической природы стабилизирующего оксида.

Алюминий и его соединения

В отличие от б-Al2O3, г-Al2O3 хорошо растворяется как в кислотах, так и в щелочах. Скрытокристаллический г-Al2O3 обладает большой способностью поглощать влагу сильно гигроскопичена также другие вещества. При кристаллизации расплавленного глинозема, содержащего примеси соединении щелочных и щелочноземельных металлов, может быть получена в - разновидность оксида алюминия.

  • Сумму концентраций натриевой и калиевой щелочи обычно обозначают через R2O, причем К2O в этой сумме пересчитывается на Na2O;
  • Элементы в клетках организма.

Твердость и алюминий и его соединения контрольная работа в-Al2O3 меньше, чем корунда. В литературе имеются также указания о существовании промежуточных разновидностей оксида алюминия, которые образуются при прокаливании гидроксидов алюминия. Технический глинозем практически представляет собой смесь б- и в глинозема.

Известны соединения алюминия с кислородом низшей валентности, в которых алюминии является одно- и двухвалентным: Их получают при высоких температурах восстановлением глинозема или при его термическом разложении. Гидроксиды алюминия Существует несколько разновидностей алюминий и его соединения контрольная работа алюминия: При этом диаспор превращается в б-Al2O3, а бемит - в г-Al2O3: В щелочных растворах диаспор и бемит растворяются алюминий и его соединения контрольная работа при высоких температурах, при этом диаспор растворяется значительно хуже бемита.

В бокситах гиббсит находится в трех модификациях: В обыкновенных условиях гиббсит - наиболее устойчивая форма гидроксида алюминия. При дальнейшем нагревании бемит, как мы знаем, переходит в г-Al2O3, который в свою очередь переходит в б-Al2O3. По мнению многих исследователей, превращение гиббсита в б-Al2O3 - более сложный процесс, и происходит он через ряд других промежуточных фаз.

Гиббсит хорошо растворяется в щелочах и кислотах. Банерит имеет такую же химическую формулу, что и гиббсит. В природе байерит не встречается. Оп может быть получен, например, при медленном пропускании углекислого газа через алюминатный раствор или при самопроизвольном разложении раствора при комнатной температуре. Байерит - неустойчивое метастабильное соединение и при обыкновенной температуре превращается в гиббсит.

С повышением температуры, а также степени дисперсности стойкость байерита уменьшается. В щелочных растворах байерит растворяется лучше гиббсита. Известна еще третья модификация трехводного оксида алюминия - нордстрандит, которая впервые была синтезирована в 1956 г.

Нордстрандит представляет собой прозрачные кристаллы моноклинной системы. При быстром осаждении гидроксида алюминия из солевых растворов образуется студенистый осадок - алюмогель, не имеющий кристаллического строения, содержащий большое количество воды и обладающий высокой химической активностью.

Алюмогель, как и банерит, неустойчив и с течением времени превращается в гиббсит.

Алюминий и основные его соединения - реферат

Алюминий и его соединения контрольная работа алюмогеля происходит медленно и сопровождается обезвоживанием. Этот процесс называют старением алюмогеля. Алюминатные растворы Оксид алюминия - соединение амфотерное, то есть обладающее одновременно основными и кислотными свойствами. Поэтому оксид, а также его гидроксиды растворяются как в кислотах, так и в щелочах. Часто формулу алюмината пишут иначе: Как мы знаем, скорость растворения гндроксидов алюминия в щелочах и кислотах неодинакова.

Наиболее быстро растворяется гиббсит, медленнее бемит и наиболее медленно диаспор. Активность гидроксидов алюминия зависит не только от их природы, но и от условия получения и степени дисперсности. С повышением степени дисперсности увеличивается поверхность соприкосновения гидроксида с растворителем, т.

Растворы алюминатов в щелочном растворе получили название алюминатных растворов. В производстве глинозема приходится алюминий и его соединения контрольная работа дело с растворами алюмината натрия, а в некоторых случаях и калия.

На природу алюминатных растворов существует несколько взглядов.

Ключевые слова страницы: Алюминий и основные его соединения | реферат

Согласно наиболее распространенному из них, алюминатный раствор представляет собой раствор алюмината натрия или калия как химического соединения NaAlO2, то есть является истинным ионным раствором. Значит, алюминат натрия можно рассматривать как соль, образованную алюминий и его соединения контрольная работа кислотой гидроксид алюминия и сильным основанием едкий натр. Следовательно, для растворения гидроксида алюминия необходимо добавлять кислоту до тех пор, пока рH раствора не станет меньше 4, или добавлять щелочь до достижения рН больше 12.

Тест по теме «Алюминий и его соединения.» Химия 9 класс.

Чаще всего состав этих анионов выражают следующими формулами: Ряд исследователей допускает образование в алюминатных растворах многозарядных анионов. Из сказанного следует, что уравнения процессов растворения алюмината натрия н его гидролиза точнее было бы писать в ионной форме.

Однако ввиду того, что состав анионов точно еще не установлен и зависит от концентрации раствора, мы в дальнейшем будем принимать для алюмината натрия в растворе формулу Алюминий и его соединения контрольная работа. По мнению ряда исследователей, в алюминатном растворе в незначительном количестве могут присутствовать также коллоидные частицы гидроксида алюминия.

Одним из характерных свойств алюминатных растворов является их способность самопроизвольно разлагаться с выделением в осадок гидроксида алюминия. Поэтому промышленные алюминатные растворы содержат некоторое количество свободной щелочи, которая делает алюминатный раствор более стойким. Состав алюминатных растворов прежде всего характеризуется концентрацией глинозема Al2O3 и щелочи Na2O. Кроме этих основных компонентов, алюминатные растворы содержат алюминий и его соединения контрольная работа виде различных химических соединений примеси кремнезема, серы, хлора, железа, фтора, галлия, ванадия, органических веществ и др.

Различают следующие виды щелочи в алюминатных растворах: Концентрация титруемой щелочи Na2Оt определяется титрованием раствора соляной кислотой: Карбонатная углекислая щелочь Na2Oy находится в алюминатных растворах в виде соды. Концентрация каустической щелочи Na2Oк; определяется как разность между титруемой щелочью и карбонатной. В алюминатных растворах наряду с натриевой алюминий и его соединения контрольная работа присутствовать калиевая щелочь.

Сумму концентраций натриевой и калиевой щелочи обычно обозначают через R2O, причем К2O в этой сумме пересчитывается на Na2O. Заключение В заключении надо сказать, что алюминий содержится в любой природной воде. Попадает в воду естественным путем растворение глины и алюмосиликатов из вредных выбросов производств.

Соединения алюминия используются при водоподготовке на водоканалах и крупных производствах. В некоторых кислых вода его концентрация может достигать нескольких граммов на дм3. Алюминий попадет в организм человека в основном с пищей. Например, в чае содержание алюминия в 200 раз больше, чем в воде в которой он алюминий и его соединения контрольная работа. Другие источники попадания алюминия в организм: Метаболизм алюминия у человека изучен недостаточно, однако известно, что неорганический алюминий плохо всасывается и большая часть его выводится с мочой.

Алюминий обладает низкой токсичностью для лабораторных животных. Тем не менее, отдельные исследования показывают, что токсичность алюминия проявляется во влиянии на обмен веществ, в особенности минеральный, на функцию нервной системы, в способности действовать непосредственно на клетки - их размножение и рост.

Избыток солей алюминия снижает задержку кальция в организме, уменьшает адсорбцию фосфора, одновременно в 10-20 раз увеличивается содержание алюминия в костях, печени, семенниках, мозге и в паращитовидной железе.

К важнейшим алюминий и его соединения контрольная работа проявлениям нейротоксического действия относят нарушение двигательной активности, судороги, снижение или потерю памяти, психопатические реакции.

В некоторых исследованиях алюминий связывают с поражениями мозга, характерными для болезни Альцгеймера в волосах больных наблюдается повышенное содержание алюминия.

  • Гидроксиды алюминия Существует несколько разновидностей гидроксидов алюминия;
  • Гамма-глинозём имеет кристаллическую решётку кубической системы;
  • Характеристика его химических и физических свойств и применение в быту и производстве;
  • При дальнейшем нагревании бемит, как мы знаем, переходит в г-Al2O3, который в свою очередь переходит в б-Al2O3.

Однако имеющиеся на данный момент у Всемирной Организации Здравоохранения эпидемиологические и физиологические данные не подтверждают гипотезу о причинной роли алюминия в развитии болезни Альцгеймера. Алюминий является постоянной составной частью клеток и тканей организма. В основном алюминий поступает в организм человека с растительной пищей, незначительные количества вдыхаются с естественной пылью и промышленными выбросами.

Каталог ресурсов

Всасывание его зависит от присутствия в пище ионов фтора, что делает алюминий более растворимым. Больше всего алюминия содержится в легких, печени, костях, головном мозге. Выводится он через желудочно-кишечный тракт. В малых концентрациях алюминий участвует в реакциях образования фосфатных и белковых комплексов, а также в построении эпителиальной и соединительной ткани, в процессах регенерации костной ткани, воздействуют на активность пищеварительных желез и ферментов.

Алюминий входит в состав таких ферментов как щелочная фосфотаза, холиннэстераза. Кроме того, он может вытеснять из металлопротеидов и некоторых ферментов магний, кальций, натрий, железо и, тем самым, изменять функцию многих метаболических систем - замедлять развитие тканей, тормозить синтез гемоглобина, нарушать функции центральной нервной системы.

Одним из возможных механизмов нейротоксического действия алюминия является его влияние на метаболический эффект кальция и гомеостаз последнего в нейронах головного мозга.

Увеличение концентрации кальция в алюминий и его соединения контрольная работа деполяризованных нервных окончаний сопровождается повышением проницаемости митохондриальной мембраны для ацетил-КоА. Этот процесс обеспечивает поддержание высокого уровня ацетил-КоА в синаптоплазме, что необходимо алюминий и его соединения контрольная работа синтеза ацетилхолина.

Алюминий-дефицитных состояний у человека не зарегистрировано. Книга для чтения по неорганической химии. Элементы в клетках организма. Металлургия в жизни человека.

VK
OK
MR
GP