Оригинальные учебные работы для студентов


Тема реферата по химии на тему углерод

Похожие презентации Показать еще Презентация 9 класса по предмету "Химия" на тему: Скачать бесплатно и без регистрации. C 2 Содержание Строение атома Видоизменения углерода Химические свойства углерода Соединения углерода Положение в Периодической системе химических элементов Д. Менделеева Тематический тест 3 Положение в Периодической системе химических элементов Д.

Аллотропия — это способность химического элемента образовывать несколько форм простых веществ отличающихся по составу и свойствам. К аллотропным видоизменениям углерода относят: Кристалл алмаза отличается тема реферата по химии на тему углерод прочной структурой, благодаря чему он обладает твердостью, превосходящей твердость всех известных в природе веществ.

Алмаз имеет объемную тетраэдрическую атомную кристаллическую решетку. Собрание исторических бриллиантов изделий из них хранится в Алмазном фонде Оружейной палаты Московского Кремля. Большая императорская корона Звезда ордена Св. Андрея Первозванного 8 Графит Графит — вещество серо-стального цвета, мягок и жирен на ощупь.

  • Особенности строения атома углерода лежит в основе различных видов изомерии органических соединений способность к оптической изомерии оказалась решающей в биохимической эволюции аминокислот, углеводов и некоторых алкалоидов;
  • Поэтому углерод способен в равной степени как притягивать, так и отдавать электроны;
  • При атмосферном давлении и температуре около 3700 С графит возгоняется;
  • Большая императорская корона Звезда ордена Св;
  • Минимальная и максимальная степени окисления атома углерода равны соответственно:

Удельный вес его 2,22 — 2,26. Он является хорошим проводником электричества.

Реферат: Углерод

Графит имеет плоскую атомную кристаллическую решетку. Исключительная жаропрочность и химическая инертность графита используется в реактивных двигателях и ядерных реакторах. Сажа используется для изготовления типографской краски, картриджей и резины. Кокс применяется в доменных печах при выплавке чугуна.

Древесный уголь в качестве топлива и адсорбента в противогазах. Угольная кислота и её соли Угарный газ Углекислый газ Угольная кислота Соли угольной кислоты 13 Угарный газ Оксид углерода II CO — бесцветный, не имеющий запаха газ, малорастворимый в воде. Его называют угарным, так как он очень ядовит. Связываясь с гемоглобином крови в прочное соединение, он препятствует транспортировке кислорода.

  1. Любой живой организм состоит в значительной степени из углерода.
  2. Одним из основных свойств графита является. Исключительная жаропрочность и химическая инертность графита используется в реактивных двигателях и ядерных реакторах.
  3. Поэтому углерод способен в равной степени как притягивать, так и отдавать электроны. Все формы углерода нерастворимы в обычных неорганических и органических растворителях, но растворяются в некоторых расплавленных металлах например, Fe, Ni, Co.

CO является несолеобразующим оксидом и проявляет свойства хорошего восстановителя. Его способность отнимать кислород у оксидов металлов используется при их выплавке. CO 2 — это типичный кислотный оксид. Он не горит и не поддерживает горения и поэтому применяется для тушения пожаров. CO 2 вызывает помутнение известковой воды, что и является качественной реакцией на.

Химия Углерода Курсовая работа Новосадовой Н.И. школа 644. - презентация

Угольная кислота существует только в растворе, при нагревании или стоянии разлагается. Карбонаты превращаются в гидрокарбонаты при избытке углекислого газа и воды и обратно, при нагревании. На внешнем тема реферата по химии на тему углерод уровне атома углерода находится: Аллотропной модификацией углерода является: Одним из основных свойств графита является: Минимальная и максимальная степени окисления атома углерода равны соответственно: Токсическое действие угарного газа на организм человека выражается в том, что он: Оксид углерода IV является по химическим свойствам:

VK
OK
MR
GP